Триоксид селена
Триоксид селена | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид селена(VI) |
Традиционные названия | Триоксид селена, селеновый ангидрид |
Хим. формула | SeO3 |
Рац. формула | SeO3 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 126,96 г/моль |
Плотность | 2,75119; 3,6 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 118,5; 121 °C |
• кипения | разл. 240 °C |
Энтальпия | |
• образования | -173 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 13768-86-0 |
PubChem | 115128 |
SMILES | |
Безопасность | |
ЛД50 | 2-7 мг/кг (крысы, орально) |
Токсичность | Чрезвычайно токсичен |
Пиктограммы СГС | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Триоксид селена (оксид селена(VI), в просторечии - селеновый ангидрид) — неорганическое соединение селена и кислорода с формулой SeO3, бесцветные кристаллы, растворимые в концентрированной серной кислоте, диоксиде серы, уксусном ангидриде, реагирует с водой. Сильный окислитель, очень ядовит, типичных представитель кислотных оксидов.
Получение
- Обезвоживание селеновой кислоты, например, пентаокидом дифосфора:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{H_2SeO_4 \ \xrightarrow[P_2O_5]{\tau}\ SeO_3 + H_2O } }[/math]
- Действие триоксида серы на селенат натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2SeO_4 + SO_3 \ \xrightarrow{110^oC}\ SeO_3 + Na_2SO_4 } }[/math]
- Окисление диоксида селена кислородом в присутствии ультрафиолета:
[math]\displaystyle{ \mathsf{2SeO_2 + O_2 \xrightarrow{UV}\ 2SeO_3} }[/math]
Физические свойства
Триоксид селена образует бесцветные кристаллы тетрагональная сингонии, пространственная группа P 421c, параметры ячейки a = 0,9636 нм, c = 0,528 нм, Z = 8.
Растворяется в концентрированной серной кислоте, диоксиде серы, уксусном ангидриде, не растворяется в диэтиловом эфире, четырёххлористом углероде.
Чрезвычайно ядовит.
Химические свойства
- При нагревании в вакууме разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4SeO_3 \ \xrightarrow{175^oC}\ 2Se_2O_5 + O_2\uparrow } }[/math]
- При нагревании разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2SeO_3 \ \xrightarrow{\gt 185^oC}\ 2SeO_2 + O_2 \uparrow } }[/math]
- Реагирует с водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SeO_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ H_2SeO_4 } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SeO_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2SeO_4 + H_2O } }[/math]
- Является сильным окислителем:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SeO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{0^oC}\ H_2SeO_3 + Cl_2\uparrow } }[/math]
Токсичность
Оксид селена (VI) чрезвычайно ядовит, как и все соединения селена. Вызывает отравление при вдыхании паров и пыли, проникании через кожу. Смертельная доза ЛД50 для крыс орально составляет 2-7 мг/кг.
ПДК в воздухе 0,1 мг/м³[1]. Класс опасности — 2[2].
Примечания
- ↑ name=https://docs.cntd.ru_Селена триоксид
- ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.007. Вредные вещества. Классификация и общие требования
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Шаблон:Source